Question

镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH₃中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（

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La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放电

充电

LaNi_x+y NiO+y H₂O．写出其放电时负极的电极反应方程式______．

Answer 1

（1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN^-、C₂^2-；NH₃中N原子形成4个δ键，为杂化sp³；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置，
故答案为：CN^-、C₂^2-；sp³；液态氨汽化时需吸收大量的热；2；
（3）Ni³⁺的电子排布式为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×

1

2

=5，原电池负极发生氧化反应，由原电池总反应式可知，负极反应式为LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaNi₅+6H₂O，
故答案为：5； LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaNi₅+6H₂O．