Question

常温下，下列有关水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，K_W不变，c（OH^-）增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c（OH^-）降低

D．将水加热，平衡向右移动，K_W增大，pH增大

Answer 1

分析：A、HCO₃^-消耗H⁺，平衡向右移动，氢氧根浓度增大，温度不变，K_W不变；
B、氨水电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变大；
C、钠与氢离子反应，氢氧根浓度增大；
D、△H＞0，水的电离是吸热反应，升高温度，平衡右移，c（H⁺）变大．

解答：解：A、向水中加入碳酸氢钠，HCO₃^-消耗了水中的氢离子，电离平衡向右移动，c（OH^-）变大，由于温度没有变化，K_W不变，故A正确；
B、加入氨水，氨水电离出OH^-，溶液中的c（OH^-）增大，平衡向左移动，但是c（OH^-）一定会增大，故B错误；
C、加入钠后，发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗了水电离的氢离子，平衡向右移动，c（OH^-）增加，故C错误；
D、由于△H＞0，是吸热反应，温度升高，平衡向右移动，c（OH^-）、c（H⁺）都增加，K_W增大，PH减小，故D错误．
故选A．

点评：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响，注重了基础知识的考查，难度适中．