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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键
    B．1个氮气分子中含有2个σ键和1个π键
    C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等
    D．NH4+中4个N-H键的键能不相同

    分析 A．硫酸分子中S形成4个共价键，结合最外层电子数为6判断；
    B．根据结构N≡N判断；
    C．氢键不属于化学键；
    D．NH4+中4个N-H键完全相同．

    解答 解：A．S原子最外层有6个电子，可形成2个σ键，硫酸分子中S形成4个共价键，则肯定存在配位键，故A正确；
    B．氮气结构为N≡N，分子中含有1个σ键和2个π键，故B错误；
    C．氢键不属于化学键，故C错误；
    D．NH4+中N原子为sp3杂化，4个N-H键完全相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查共价键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握分子的结构以及共价键的分类，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
    ①澄清石灰水　②品红溶液　③反应装置  ④品红溶液　⑤KMnO4溶液
    （1）⑥中的药品是无水硫酸铜；
    （2）按照气体的流向从左到右接口的顺序为（填字母）ejkcdhifgba；
    （3）写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （4）无水硫酸铜固体的作用是检验产物水，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是确认二氧化硫气体已经被完全除净．
    （5）二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
    （1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
    （2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）2（写出所有可能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下列反应：
    ①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ （填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有②⑤
    （2）写出下列化学方程式的离子方程式：
    ②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
    ⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（　　）
    A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢化物不稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．其单质既有氧化性又有还原性
    D．是植物生长所需要的一种营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
    C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．
    （1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
    （3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
    （4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是（　　）
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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