在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如下面左图所示
(各物质均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为 ，平衡时A的转化率为 。
(3)下列可说明反应以达到平衡的是
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等
(4) 若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
( )
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO
、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO
、葡萄糖分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．化合反应一定是放热反应
B．分解反应一定是吸热反应
C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )
A．加入10mL 3mol·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mL蒸馏水
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③ C．① D．④
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2C (2)1 mol·L－1·min－1 40℅ (3)AC (4) 不变
是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为