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    6．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．非金属性：甲＜丙B．原子半径：乙＜丁
    C．最外层电子数：乙＜丙D．戊一定是硫元素

    分析 根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素都是非金属元素，则丙可能是Si、P、S元素，结合元素周期率的递变规律解答该题．

    解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故A错误；
    B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
    C．由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙＞丙，故C错误；
    D．丙可能是Si、P、S元素，戊可能为S、Cl、Ar等元素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素周期表结构、元素周期律与原子结构关系是解本题关键，以第IA族、第VIIA族、第三周期为例熟练掌握元素周期律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．①和③混合：c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）
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    A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸
    B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
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    D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I2（g），△H=-277kJ•mol-1

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    11．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
    B．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
    C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
    D．工业上电解饱和氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

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    A．电极a是正极
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    C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
    D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

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