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    17．某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（　　）
    A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1

    分析 设2L该混合烃中甲烷和乙烯的体积分别为：xL和yL，而生成二氧化碳的体积为2.8L，则x+2y=2.8L，x+y=2L，由此分析解答．

    解答 解：设2L该混合烃中甲烷和乙烯的体积分别为：xL和yL，而生成二氧化碳的体积为2.8L，则x+2y=2.8L，x+y=2L，所以y=0.8L，x=1.2L，则甲烷和乙烯的体积比为1.2：0.8=3：2，故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握烃燃烧的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，
    （1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比
    （2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
    （3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2O      B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
    （2）O3分子是否为极性分子？是（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
    -性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
    （5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确的是bc
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    c．m1 一定大于m2
    d．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
    A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    B．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
    C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
    D．要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    请回答下列问题：

    （1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a三颈烧瓶，b冷凝管；
    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：AD
    A．缓慢冷却溶液
    B．溶液浓度较高
    C．溶质溶解度较小
    D．缓慢蒸发溶剂
    如果溶液中发生过饱和现象，可采用用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种等方法（选填一种）促进晶体析出；
    （3）抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D；
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．滤液
    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：趁热过滤；
    （5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图2所示．该实验条件下比较合适的回流时间是C．
    A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某气体单质R3的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L（标准状况下）该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
    （3）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
    （4）一个R原子的质量为$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

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