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    在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

    A．×100% B．×100%

    C．×100% D．%

     

    D

    【解析】

    试题分析：a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则：

                 2SO2+O2 2SO3

    起始量（mol）：a    b           0

    转化量（mol）：c    0．5c        c

    平衡量（mol）：a-c  b-0．5c      c

    故φ（SO2）=（a-c）/[ (a-c)+(b-0．5c)+c] ×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案选D。

    考点：考查化学平衡的计算

     

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    SO2 (mol)

    O2 (mol)

    SO3 (mol)

    甲

    2

    1

    0

    乙

    4

    2

    0

    丙

    0

    0

    2

     

     

     

     

     

    恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．SO3的质量m：2m甲 = m乙

    B．容器内压强P：2P丙 > P乙

    C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙

    D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙

     

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    A．CO2的电子式： B．中子数为20的氯原子：

    C．乙烯的比例模型： D．铝离子结构示意图：

     

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    (12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

    ________________________________________________________________________。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯

     

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    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 

    D．熔沸点：X2R>X2Y

     

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    A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

     

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    已知：

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    A．能发生银镜反应B．1mol E能与2molH2反应

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    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

     

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    下列说法中正确的是（　　 ）

    A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

    B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

    D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

     

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