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    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

    选项

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    溶液变红

    SO2与水反应生成酸

    D

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性


    解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生对二氧化硫性质的理解、辨析与应用能力。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3===H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项解释错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；根据上述A项解析可知C项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列

    有关甲烷的说法正确的是                                  （    ）

    A、甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟

    B、物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl

    C、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

    D、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
        ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                    ；

        ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                    ；

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作会导致实验结果偏高的是(　　)

    A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NOHNO3

    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③　　　　　　　　                             B．①④

    C．②④                                                        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法中，正确的是(　　)

    A．二氧化硅可用作半导体材料

    B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

    D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

    回答下列问题：

    (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。

    (2)固体E中含有的化学键的类型是________________，C与E溶液反应的离子方程式为________________。

    (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为________________。

    (4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

    实验过程中观察到如下现象：

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：________________。

    ③最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

    (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

    A                                ；

    B                                ；

    C                                ’

    D                                。

    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    试样中一定不含Al3+

    试样中可能存在Na+、Cl－

    该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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