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    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随有能量的变化
    B．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
    C．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源
    D．能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

    分析 A．反应物的总能量总是不等于生成物的总能量；
    B．将化学能转化为电能的装置为原电池；
    C．可再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等，电能属于非可再生能源；
    D．能源与经济、科学技术等联系密切．

    解答 解：A．反应物的总能量总是不等于生成物的总能量，因此一个特定的化学反应，不是吸收能量就是放出能量，故A正确；
    B．将化学能转化为电能的装置为原电池，必须通过一定的装置，故B正确；
    C．太阳能、风能和氢能等均为可再生的新能源，电能属于非再生能源，故C错误；
    D．一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染与能源，明确能源的分类、能源的利用、能源的可持续发展是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是( )

    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

    B．化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L—1

    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除杂（括号中为杂质）的试剂和方法正确的是（　　）
    A乙烷（乙烯）溴水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C乙醇（少量水）CaO蒸馏
    D乙醇（苯酚）适量的溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用纯碱（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
    （1）需称量纯碱的质量为14.3g
    （2）配制溶液时下列仪器中：
    A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
    不需要用到的是A（填序号），尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒（写名称）．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶．
    其正确的操作顺序应是① （填序号）．
    ①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
    ③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
    （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④ （填序号）
    ①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
    ⑤定容时仰视刻度线观察液面
    ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （　　）
    A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （3）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
    A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．

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