【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇与水互溶）。
（5）如果温度太高，将会发生副反应，其产物名称为____________。
【答案】 乙 冷却效果好，乙醚远离火源 防止暴沸 反应物的液面下，但不能触及瓶底 乙醇 将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液 乙烯
【解析】试题分析：(1)根据乙装置有冷凝管，乙醚远离火源分析；（2）沸石可以防止爆沸；（3）该反应需要测反应液的温度；(4)乙醇易挥发，所以含有的杂质是乙醇；根据乙醚难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶分析分离方法；（5）乙醇在
时发生消去反应生成乙烯；
解析：(1)乙装置有冷凝管，冷却效果好，乙醚远离火源，能有效防止乙醚燃烧，故装置乙最合理；（2）沸石可以防止爆沸，反应液中应加入沸石的作用是防止暴沸；（3）该反应需要测反应液的温度，所以温度计的水银球置于反应物的液面下，但不能触及瓶底；(4)乙醇易挥发，所以含有的杂质是乙醇；乙醚难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，所以将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液可除去乙醇；（5）乙醇在
时发生消去反应生成乙烯，如果温度太高，将会生成副产物乙烯。
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【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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【题目】下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ）
A. CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O
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【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低
C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A. a、b、c的分子式均为C8H8
B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。
(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等
C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的温度差平均值为___________________℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
（1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）
操作 | 现象 |
| 溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成 |
结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。
（4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作 | 现象 |
| 生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二：
操作 | 现象 |
| 3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
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【题目】Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. 
（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为___________________。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________________________________。
（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。
（3）
发生银镜反应：_________________________________。
Ⅲ. 水杨酸的结构简式为：
，用它合成的阿司匹林的结构简式为：
（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成
， 请写出将
转化为
的化学方程式___________________________________。
（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：_____________。
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解
（4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。
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