练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
    ①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
    A.①②③
    B.②④⑤
    C.①③⑥
    D.①②⑤

    【答案】B
    【解析】解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3 ， ③Fe2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④⑤属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂．故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是

    装置a 装置b

    附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

    A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能

    B. 工作过程中OH－向Y电极周围移动

    C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

    D. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：

    ① 0.1mol/L NH4Cl

    ② 0.1mol/L CH3COONH4

    ③ 0.1mol/L NH4HSO4

    ④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用离子方程式表示)

    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

    （3）在溶液④中，_________离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。

    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol A2、3molB2

    2molAB3

    2mol AB3

    反应物的转化率

    a甲

    a乙

    a丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时AB3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1

    V甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是（ ）

    A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

    （3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

    （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只能表示一种物质的是

    A. C2H4 B. C5H10 C. C3H7Cl D. C2H6O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于用稀硫酸为电解质的Cu-Zn原电池，下列说法不正确的是

    A.铜为正极B.电子由铜经导线到锌

    C.锌发生氧化反应D.硫酸根离子移向锌电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H2),则下列说法正确的是（ ）

    A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2

    B. 两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1

    C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

    D. 两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案