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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大压强，单位体积内活化分子数目不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子数目增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率增大

    分析 压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数．

    解答 解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
    B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
    C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C正确；
    D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于分散系的下列说法正确的是（　　）
    A．稀豆浆、淀粉溶液、CuSO4溶液均为胶体
    B．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
    C．NaCl 溶液和BaSO4悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
    D．直接加热饱和氯化铁溶液就可以制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol•L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
    B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比11：16．原子数目之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
    A．①③B．③④C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
    （1）上述反应式中属于周期表中第二周期的元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C．
    （2）与K同周期，且最外层只有一个电子的元素（除K以外）是Cu（填元素符号），该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：2
    （4）将CO2通入过量的NaOH溶液中，可得到一种正盐M，用价层电子对互斥理论推测该盐的阴离子的立体构型是平面正三角形．写出与该阴离子互为等电子体的一种离子．
    （5）在生成物中，K2S的晶体类型是离子晶体，若K2S是一种具有面心立方最密堆积的结论，其晶胞如图所示，则每个S2-与8个K+配位，若该晶胞的密度为ρg/cm3，则阴阳离子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（结果用ρ和NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列顺序是（2）（1）（4）（3）
    （1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
    （3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ①氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2．
    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为4NA．

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