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    下列过程的离子方程式正确的是

    A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

    B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

    C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

    D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

     

    AB

    【解析】

    试题分析：A、用烧碱溶液吸收Cl2生成钠盐和水，钠盐都是易溶强电解质，所以离子方程式书写正确；B、用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4，碳酸钙的更难溶，属于沉淀的转化，正确；C、实验室制备Fe(OH)3胶体，是用饱和氯化铁在沸水中的水解，不是用铁盐与强碱的反应，错误；D、电荷不守恒，错误，答案选AB。

    考点：考查对离子方程式书写的判断

     

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    ①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量

    A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

     

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    ①CSO的电子式：

    ②对硝基苯酚的结构简式：

    ③Cl－的结构示意图：

    ④甲烷分子的比例模型：

    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O

    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：

    ⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

    A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

     

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    下列装置或操作能达到实验目的的是

     

     

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    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式 ；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的 （填序号）；

    A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

    、 。

     

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    A．原子半径：D＞B＞C＞A

    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

     

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    X

     

     

     

     

     

    Y

    Z

     

    A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

    D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z

     

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    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

     

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    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。

    （2）反应类型 A→B 。

    （3）1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。

    （4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。

    （5）E的结构简式为 。反应类型 E→F 。

    （6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

    ① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

     

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