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    15．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（　　）
    A．SO3的体积百分含量保持不变
    B．SO2速率是O2速率的2倍
    C．SO3的浓度是O2浓度的2倍
    D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、SO3的体积百分含量保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、只要反应发生就有SO2速率是O2速率的2倍，故B错误；
    C、SO3的浓度是O2浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，故C错误；
    D、单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据表信息回答以下问题：
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素ABCDEFGH
    原子半
    径（nm）    		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
    主要
    化合价    		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
    （1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
    ①依据D中通入O2出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
    ②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
    A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
    C．CO发生氧化反应D．NO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
    B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
    D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
    B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH2）2+H2O
    C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    D．2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）
    A．原子半径X＜Y
    B．离子半径 X2+＜Y-
    C．X与Y的原子序数之差为8
    D．在元素周期表中，两者处于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验操作现象结论
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    B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸
    C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu  $\frac{空气}{加热}$ CuO  $\frac{硝酸}{\;}$ Cu（NO3）2
    D．Cu $\frac{浓硫酸}{加热}$ CuSO4 $\frac{硝酸钡}{\;}$ Cu（NO3）2

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