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    【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；

    B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；

    C．如C为FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；

    D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。

    故答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　)

    A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化

    B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

    C.铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀

    D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

    序号

    操作及现象

    结论

    A

    将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成

    的电离程度增大

    B

    “球”浸泡在热水中，颜色加深

    C

    向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

    温度升高，的水解程度增大

    D

    将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为

    同温下溶解度：

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

    ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

    A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

    A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA

    B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

    C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

    A．能导电的有①②③④⑤ B．属于电解质有①②③④

    C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

    A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

    【答案】C

    【解析】

    试题A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

    B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    C．浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

    D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

    【答案】B

    【解析】

    试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B

    考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较

    【题型】单选题
    【结束】
    21

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的分子式是

    A.C2H6OB.CH3CH2OH

    C.CH3OD.C2H6O2

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