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    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
    C．对二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

    分析 A．主链选择错误，2号C上不可能有乙基；
    B．CH3CH2CH2OH含有三个碳原子，不是丁醇；
    C．苯的同系物命名以苯为母体，两个甲基的位置为对位；
    D．官能团的位置标注错误，应标在1号碳上．

    解答 解：A．该烷烃的最长主链为4个碳，命名为2-甲基丁烷，故A错误；
    B．CH3CH2CH2OH含有三个碳原子，不是丁醇，命名为1-丙醇，故B错误；
    C．该苯的同系物中两个甲基的位置为对位，命名为对二甲苯，故C正确；
    D．官能团的位置标注错误，应标在1号碳上，命名为2-甲基-1-丙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的命名，明确烷烃、烯烃、苯的同系物的命名规则是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
    B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
    C．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
    D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）
    ①Na+、OH-、SO42-　
    ②H+、Cl-、SO42-
    ③Na+、K+、OH-　
    ④Na+、K+、NO3-．
    A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO32-，AlO2-；
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离或水解方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．求25℃时以下溶液的pH．
    （1）1.0×10-4 mol•L?1盐酸溶液的pH=4
    （2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH=11.2
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7
    （5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=1.3
    （6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．少量金属钠应保存在煤油中
    C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D．漂白粉应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
    C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
    D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

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