Question

13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（　　）

		M	N
X	Y

• A． X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl₂制备
• B． 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃
• C． 气体分子（MN）₂　的电子式为
• D． （MN）₂其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=2NaCN+H₂O

Answer 1

分析 4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，
A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl₂制备，故A正确；
B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO₃，故B正确；
C．气体分子（MN）₂为（CN）₂，其电子式为：，故C正确；
D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）₂和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H₂O，反应方程式为：2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D．