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    实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
    C．液溴和液汞的汽化D．HCl和NaCl溶于水
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学一一选修物质结构与性质】 （15分）
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：                。
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
    （6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中一定没有极性键
    C．离子晶体中一定没有共价键
    D．分子晶体中一定没有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确是                                                   （   ）
    ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
    ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
    ③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
    ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥所有离子晶体中都含有离子键
    ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
    A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
    A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
    C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
    B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
    C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
    D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
    A．干冰B．晶体硅C．氩D．二氧化硅 E．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是　    　。
    （2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　    　。
    （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是     　　。
    （4）不含任何化学键的晶体是　 　。
    （5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是      　。
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是   　　。
    （7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。
    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (l)上述实验中过滤的目的是                 。
    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。
    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂
    		n（催化剂）
    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率（%） 
    n（甲苯）
    		对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_        、         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的叙述中，错误的是（     ）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

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