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    19．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸D．加少量冰醋酸

    分析 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{2}$，所以pH＜（a+1），故A错误；
    B．加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；
    C．加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
    D．加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH4与C4H10互为同系物
    B．23592U和23892U质子数相同，二者属于同一种核素
    C．蔗糖和麦芽糖都属于双糖，且互为同分异构体
    D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除杂方案合理的是（　　）
    A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

    已知：
    （1）D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
    （2）F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．
    （3）G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （4）1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    ①A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反应类型是取代或水解反应
    ②C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
    ③由E生成F的化学方程式为，H中的非含氧官能团有氯原子（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写一个，不考虑立体结构）；
    ④G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料．
    （1）实验室里常用NaCl制取HCl．请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：②③⑥（填写仪器编号）．

    （2）在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr（s），可以观察到的现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成．
    （3）产生上述现象的原因是浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体．
    （4）收集HCl（g）和HBr（g）的实验时不可缺少的实验操作是：必须用适当的方式吸收尾气．
    （5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性．
    （6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱．联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染）和避免产生大量含CaCl2的废液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．由水电离产生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
    C由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液该溶液为氯化铵水溶液
    D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少NH4+水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
    酸电离常数
    CH3COOHKi=1.8×10 -5
    H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
    H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
    H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
    B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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