已知常温下:Ksp＝1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12.下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液.白色沉淀转化为淡黄色.说明Ksp＞KspC．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12，下列叙述正确的是( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

本题考查难溶电解质的溶度积相关的知识。AgCl的溶度积常数只与温度有关，A错；由题信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B正确，由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀的Ag^＋浓度分别为1.8×10^－7 mol·L^－1、

mol·L^－1，故先形成AgCl沉淀，C错。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是一种宝贵的自然资源．改善水质，化学工作者大有作为．请回答：
（1）向源水中加入明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降．这一过程发生了______（填“化学”或“物理”或“既有化学又有物理”）变化．
（2）氯气可用来消毒，这是基于Cl₂+H₂O=HClO+______，产物中______（填化学式）具有强氧化性．
（3）硬水中Ca²⁺、Mg²⁺浓度较大，会给生产和生活带来许多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有关说法或做法不符合这一主题的是______
A．鼓励使用含磷洗衣粉，使水体富营养化
B．将造纸厂、化工厂建在水源地上游以节约成本
C．合理开发水资源，建立水资源节约设备．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq) K_sp= 6．8×10^-37
下列说法错误的是（）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H⁺，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，K_sp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca₅(PO₄)₃OH(s)转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp= 2．8×10^-61]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验：①0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－¹NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba²^＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^－³ mol·L^－¹，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．1.36×10^－⁵ mol·L^－¹　　

B．8.90×10^－⁶ mol·L^－¹

C．4.45×10^－² mol·L^－¹

D．1×10^－⁵ mol·L^－¹

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