练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验可实现鉴别目的是(  )

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2　　　　　　　B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂的保存方式不正确的是

    A．金属钠保存在煤油中

    B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中

    C．浓硫酸盛放在铝制容器中

    D．稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中的气体是①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

    A. ①②       B. ②④        C. ③④          D. ②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

    下列有关三聚氰胺的说法正确的是

    A、分子式为C3H6N3O3                B、分子中既含极性键，又含非极性键

    C、属于共价化合物                   D、生成该物质的上述反应为中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(   )

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I－H2O+IO－       慢；     H2O2+IO－H2O+O2+I－      快

     A．反应速率与I—浓度有关               B．IO—也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJ/mol                  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=        (用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

    (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

             

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是(　　)

    A．雾霾有可能产生丁达尔现象

    B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系

    C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标

    D．雾霾天气严重危害人体健康

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案