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    酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是

    A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

    C

    【解析】

    试题分析：A、在该反应中，还原剂是二氧化硫，还原产物是亚铁离子，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性SO2>Fe2+，与已知相符，正确；B、该反应中的还原剂是二氧化硫，还原产物是I-，则还原性SO2> I-，与已知相符，正确；C、该反应的还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则还原性为H2O2> SO2，与已知矛盾，所以该反应不可能发生，错误；D、该反应的还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，则还原性I－>Fe2＋，与已知相符，正确，答案选C。

    考点：考查物质还原性的判断

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    C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

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    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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    A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

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    D．催化剂能改变反应的焓变

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    下列有关用途的说法中，错误的是

    A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中寻找半导体材料

    C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．235U是一种重要核燃料

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    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

    A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气?

    C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气?

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    下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是

    A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

    C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少

    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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    （2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

    （3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(保留小数点后两位数字)。

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