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    16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？

    分析 当硫离子浓度较高时，HgS与硫离子能形成[HgS2]2-配离子，据此解答即可．

    解答 解：因为在Na2S和NaOH的混合溶液中，溶液为强碱性，S2-水解程度小，即硫离子浓度较大，硫离子能与HgS生成了[HgS2]2-配离子，而使HgS溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O的混合溶液中S2-离子水解程度较大，硫离子浓度低不能生成[HgS2]2-，所以HgS不溶，
    故答案为：HgS在Na2S和NaOH的混合溶液中形成配合物，促进了HgS的溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O中不能形成配合物．

    点评 本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡与配合物的知识，利用弱根离子的水解是解决本题的关键，难度稍大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（　　）
    A．$\frac{a}{b{N}_{A}}$B．$\frac{b}{a}$NAC．$\frac{a}{b}$ NAD．$\frac{b}{a{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与氯气的氧化性无关的是（　　）
    A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧
    C．氯气变为液氯D．氯气溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B．原子晶体中只含有共价键
    C．离子晶体中只含有离子键
    D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1953年合成出透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、防暴警察的护身盾牌、宇航员头盔上的防护眼镜等．其中一种可由含活性氯原子的光气和双酚A：缩聚而成，其反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池内部H+向X极移动
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    C．乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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