Question

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．氨水呈碱性，结合电荷守恒判断；
B．碱过量，计算过量的c（OH^-），可计算pH；
C．根据质子守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．c（OH^-）=

0.01L×(0.04mol/L-0.02mol/L)

0.02L

=0.01mol/L，则pH=2，故B正确；
C．CH₃COONa溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，注意电荷守恒的应用，难度中等．