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8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2、和水的总质量为27.6g,若其中水的质量是10.8g,则CO2的质量为(  )
A.1.4 gB.15.4 gC.4.4 gD.12.4 g

分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量,同时也是CO2和CO的物质的量和,分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量,分别根据质量、物质的量列式计算即可.

解答 解:设乙醇的物质的量为x,
由C2H5OH~3H2O
  1mol    54g
   x      10.8g
则:$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{10.8g}$,
解得:x=0.2mol,
由乙醇的分子式可知:n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,
则m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g,
设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO,
则:①44x+28y=16.8g,②x+y=0.4,
联立①②解得:x=0.35、y=0.05,
所以二氧化碳的质量为:44g/mol×0.35mol=15.4g,
故选B.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,题目难度中等,把握水的质量及CO、CO2的质量关系及守恒法计算为解答的关键,试题侧重对学生的分析与计算能力的考查.

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