某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是 ( )
A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A．铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能
中和胃酸，可用于制胃药
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科目：高中化学 来源： 题型：
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体
b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )
A．c＝
B．p＝m＋
C．n＝m＋17Vc D．
m<p<
m
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
A．反应后的溶液中加入氯水不变色
B
．反应后的溶液可继续溶解金属铜
C．原混台物中氧化铁的物质的量为
(a-b)mol
D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
| 化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
| 溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，
其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的
原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形
成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
（4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。
③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如
下图所示。则
原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2
C．V1/（V2－V1） D．V2/V1
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