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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
    C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
    D．硅胶常用于做干燥剂

    分析 A．二氧化硅和氢氟酸反应；
    B．同主族非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，碳酸的酸性大于硅酸；
    C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；
    D．硅胶具有高活性吸附材料，可用作干燥剂．

    解答 解：A．SiO2和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A错误；
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸强，B错误；
    C．CO2是酸性氧化物，溶于水得到相应的酸，SiO2难溶于水，故C错误；
    D．硅胶是具有高活性吸附材料，能吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：

    质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CHCH3；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
    （3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为CH3CHClCHClCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCHCH2+2NaCl+2H2O；C的化学名称为1，3-丁二烯；E2的结构简式是HOCH2CH=CHCH2OH；
    ⑥的反应类型是取代反应或水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（　　）
    A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
    C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

    （1）写出下列物质化学式：BFe3O4，FFeCl2；
    （2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
    （4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有AD．
    A．具有丁达尔现象
    B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
    C．液体中分散质微粒直径小于1nm
    D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子结合方式是（　　）
    A．形成4对共用电子对B．通过非极性键
    C．通过2个共价键D．通过离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
    C．铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）Q的气态氢化物的分子式为CH4，R单质的电子式为
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
    ①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
    ②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
    ③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
    A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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