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    下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）

    A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

    B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

    C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

    D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

     

    D

    【解析】A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-1物质的分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）

    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

    (1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

    ②用KMnO4(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。

    (2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。

    A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）

    A.溶质的质量分数为w=×100%

    B.溶质的物质的量浓度c= mol/L

    C.溶液中c（OH-）= mol/L

    D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）

    A．溶质的质量分数是24.0%

    B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

    C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

    D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

    B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

    C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

     

     

    相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

    (1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。

    (2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

     

    (3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。

    第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。

    第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

    实验操作

    预期现象

    结论

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

    A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝

    －24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

     

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