Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
②56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
③常温常压下，4.6gC₂H₆O所含碳氢共价键数目为0.6N_A
④7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A
⑤常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A
⑦2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑧常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
⑨将100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

• A． 2项
• B． 3项
• C． 4项
• D． 5项

Answer 1

分析 ①燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
②铁在浓硫酸中会钝化；
③C₂H₆O可能是乙醇或甲醚，所含C-H键不同；
④依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合过氧化钠和硫化钠摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成分析；
⑤C₃H₆和C₄H₈的混合物中的最简式为CH₂，根据21g混合物中含有1.5mol最简式计算出含有的碳原子数目；
⑥不一定是在标准状况下；
⑦依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，再计算微粒数；
⑧氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离；
⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体．

解答 解：①标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故①错误；
②铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能完全反应，则生成的二氧化硫分子小于N_A个，故②错误；
③C₂H₆O可能是乙醇或甲醚，所含C-H键不能确定，故②错误；
④7.8 g Na₂O₂的固体物质的量是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子为0.1mol，阴离子数为0.1N_A，故④正确；
⑤常温下，21g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有最简式CH₂物质的量=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数为1.5N_A，故⑤正确；
⑥不一定在标准状况下，2.24L H₂不一定是0.1mol，故⑥错误；
⑦依据2gD₂¹⁶O的物质的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即N_A个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol，即N_A个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即N_A个，故⑦正确；
⑧常温下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH^-数目为0.1mol，即0.1N_A，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故由水电离的OH^-离子数目远小于0.1N_A，故⑧错误；
⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A．故⑨错误；
故说法中正确的是：④⑤⑦，
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用及计算，题目难度中等．要注意标况下气体摩尔体积的使用条件．