【题目】下列说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是6.02×1023 B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩
C. 摩尔可表示物质的质量、数量 D. 1molClO2含有NA个氧分子
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【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是()
A. 分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 B. 分子中C、H个数比为1:2
C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素
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【题目】根据题意填空
(1)常温下,0.1mol/LHCl溶液的pH=;0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH=;
(2)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
①若所得混合溶液呈中性,则a:b=;
②若所得混合溶液pH=12,则a:b= .
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【题目】下列溶液,加入Ba(OH)2试剂(可加热)既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( )
A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO4
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【题目】如图分别是A,B两种物质的核磁共振氢谱,已知A,B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A,B有可能是下面的( )
A.A是C3H6 , B是C6H6
B.A是C2H6 , B是C3H6
C.A是C2H6 , B是C6H6
D.A是C3H6 , B是C2H6
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【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础.
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJmol﹣1③
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体. ①写出该反应的离子方程式: .
②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,其中曲线b表示的是(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任写一种).
(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2 . 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2 , 还可以用阴极排出的溶液吸收NO2 . ①a极为(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为 .
②简述该装置能吸收SO2的原理: .
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【题目】细胞之所以能进行各种生命活动,是因为有其自身的物质基础和结构基础。图1是细胞内两类生物大分子化合物(C和D)的组成层次及功能,请分析回答:
(1)写出生物大分子C的名称 。
(2)写出X和Y所代表的元素符号:X ,Y 。
(3)若图Ⅱ表示J物质的基本组成单位:则J物质是 ,一般为双螺旋结构,主要分布于 中。图Ⅱ的名称是 。
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【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始状态(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡状态(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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