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    4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、ClO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国锑的蕴藏量占世界第一位．某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb2S3）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
    （1）①已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最后一种金属元素．写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
    ②为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应该如何配制三氯化锑溶液取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里，加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸．
    ③“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    （2）①电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
    ②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    ③已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    ④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
    C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
    A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
    D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，下列不符合“化学反应的绿色化学”的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气中的氢氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

    请回答以下问题：
    （1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）写出②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
    请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
    （5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10-2-10-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （6）0.4mol•L-1醋酸钠溶液和0.2mol•L-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）
    A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    （2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
      N2 H2 NH3
    投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
    投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i、X代表的物理量是温度．
    ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是（　　）
    A．甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去
    B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C．丙是最简单的芳香烃，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）
    D．丁与乙酸的最简单同系物相对分子质量相同

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