练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

       ①加H2O   ②加CH3COONa固体   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸     

    ④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）

        A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)铁粉加入CuSO4溶液中：

    ________________________________________________________________________，

    (2)Cl2通入石灰水中：

    ________________________________________________________________________，

    (3)漂白粉溶液与空气中CO2反应：

    ________________________________________________________________________，

    (4)向沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

    (1)在⑥中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在①中的实验现象为___________________________________________________，

    此实验证明SO2是________气体。

    (3)②中的品红溶液_____________________________________________________，

    证明SO2有________________。

    (4)③中的实验现象是_____________________________________________________，

    证明SO2有____________性。

    (5)④中的实验现象是___________________________________________________，

    证明SO2有____________性。

    (6)⑤的作用是_________________________________________________________，

    反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

        A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

        B．强电解质的水溶液中不存在分子

        C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

        D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变         B．增大          C．减少         D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是

    A．HX可能是强酸            B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

    C．HX一定是弱酸            D．反应过程中二者生成H2的速率相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

    为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛    ▲    （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

    中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

    为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为  ▲  ，原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

    （3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是      ▲      。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为____  ▲ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___  ▲ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

    D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A．MnOMn2＋     B．HClCl2        C．FeFe3＋　　D．KClO3O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案