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    （4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
    ①总电池反应的离子方程式为                               。
    ②有                     mol电子通过了电线？
    ③此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    ①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3   ③1.5mol/L
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                      ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学电池是 ___                    的装置，其反应的基础是_                   。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                     ，负极                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为     极,电极上发生的是   反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是          。锌片上观察到的现象为         ，电极反应式为          。
    （2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为    g 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是：
    A．化学反应的本质是有新物质的生成
    B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
    C．原电池是将化学能转化为电能的装置
    D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（  ）
    A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
    C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。D．电流从锌片经导线流向铜片。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是
    A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应
    C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图装置中，所用电极均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
    A．X是正极，Y是负极B．a是正极，b是负极
    C．NaCl溶液的pH保持不变D．NaCl溶液的pH减小

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