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    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是
    A．滴定盐酸的曲线是图2
    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    B

    试题分析：因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。
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    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )
    A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
    A．pH＝7的溶液是中性
    B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
    C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
    D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)
    A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
    A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列化合物：
    ①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
    回答下列问题。
    (1)NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示原因       ，其溶液中离子浓度大小顺序为       。
    (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝       。
    (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是       (填字母序号)。
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
    D．向水中加入(NH4)2SO4固体
    (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
    (5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
    滴定过程中不可能出现的结果是（  ）
    A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
    B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．水的电离方程式:H2OH++OH-
    B．升高温度,水的电离程度增大
    C．在NaOH溶液中没有H+
    D．在HCl溶液中没有OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。
    (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
    (3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

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