【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：
（1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（选填相应字母编号）
A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高；B、偏低；C、无影响）
I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________
II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________
Ⅲ、定容时仰视刻度线__________
Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________
【答案】D 27.2 500mL容量瓶、胶头滴管 A C B B
【解析】
(1)根据溶液的均一性分析判断；
(2)①首先根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸，需要选取500mL的容量瓶进行配制。再依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；②根据配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤分析各步需要的玻璃仪器，再分析解答；③依据c=
分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大。
(1)A．溶液具有均一性，溶液密度与所取体积的多少无关，故A不选；B．溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与所取体积的多少无关，故B不选；C．溶液具有均一性，溶液的质量分数与所取体积的多少无关，故C不选；D．溶液中溶质的物质的量n=cV，与所取体积的多少有关，故D选；故答案为：D；
(2)①c==
=18.4mol/L，配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸，需要选取500mL的容量瓶进行配制。设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=1.0molL-1×500mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面，量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏多，溶液的浓度偏高，故答案为：A；
II．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：C；
Ⅲ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：B；
Ⅳ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：B。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1
C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
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【题目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq) 
CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
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【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( )
A. 降低温度能加快反应速率
B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
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【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
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【题目】功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜 | B．过滤器 | C．氧化塔 | D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 |
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
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【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。
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