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13.硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一.下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:

(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是蒸发(填“蒸发”、“降温”)结晶;操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯(再填2个仪器)蒸发皿、玻璃棒.
(2)残渣的主要成分为:氧化铁.
(3)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

分析 石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质,NaCl能溶于水,而石英砂和Fe2O3不能溶于水,所以洗出液中含有NaCl,滤渣中含有Fe2O3和SiO2,研磨滤渣,向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,然后过滤得到滤渣Fe2O3,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体,滤液中含有硅酸钠和NaOH,由此分析解答;

解答 解:石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质,NaCl能溶于水,而石英砂和Fe2O3不能溶于水,所以洗出液中含有NaCl,滤渣中含有Fe2O3和SiO2,研磨滤渣,向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,然后过滤得到滤渣Fe2O3,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体,滤液中含有硅酸钠和NaOH;
(1)将洗出液中的溶质析出,采用的方法是蒸发;玻璃中含有硅酸盐,所以蒸发时需要的玻璃仪器蒸发皿、玻璃棒和酒精灯,故答案为:蒸发;蒸发皿、玻璃棒)(2)残渣的主要成分为:氧化铁,故答案为:氧化铁;
(3)二氧化硅和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠,离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

点评 本题考查物质的分离和提纯,侧重考查基本实验操作、元素化合物性质,知道流程图中各个过程发生的反应、基本操作方法及实验仪器,题目难度中等.

练习册系列答案
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18.下列化学用语表述正确的是(  )
A.钠离子的电子式:Na+B.二甲醚的分子式:CH3OCH3
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5.烃A是一种重要的化工原料.已知A在标准状况下的密度为1.25g•L-1,B、D是生活中常见的两种有机物.它们之间的转化关系如图所示:

请回答:
(1)有机物A的结构简式为CH2=CH2,有机物C中含有的官能团的名称是醛基.
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr,写出该步反应的化学方程式CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
(3)下列说法正确的是ad.
a.石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b.相同条件下,有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c.用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d.有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列工业制法和生产中,说法正确的是(  )
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D.硫酸的工业制法中,依次使用的三种设备是沸腾炉,接触室,吸收塔

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11.下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是(  )
实验现象分析或结论
A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2,光照Cl2逸出
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D新制氯水放置数天后,pH值将增大氯化氢具有挥发性,酸性减弱
A.AB.BC.CD.D

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