Question

【题目】（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。

若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。

Answer 1

【答案】(10分）

（1）27.8 g ①偏低 ②偏低

（2）CO32-、Na+；HCO3-、S2-

【解析】

试题分析：

（1）配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4·7H2O）的质量m=0.500L×0.2 mol·L-1 × 278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，则溶质物质的量减小，FeSO4溶液的物质的量浓度偏低；②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则溶液体积偏大，FeSO4溶液的物质的量浓度偏低；

（2）过氧化钠先和水反应生成NaOH和O2，NaOH在水溶液中能电离出自由移动的OH-，OH-能和HCO3-反应生成CO32-和水。除此之外，过氧化钠也能氧化S2-为S单质，所以溶液中增加的离子为CO32-、Na+，减少的离子为HCO3-、S2-。