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    【题目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是

    A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

    【答案】C

    【解析】

    20mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g>1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2。

    n(Al(OH)3)= =0.015mol，

    ①若碱不足，由Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，

    NaOH的物质的量为0.015mol×3=0.045mol，

    加入NaOH溶液的体积为=0.225L=225mL；

    ②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则：

    Al3++3OH═Al(OH)3↓

    0.02mol0.06mol0.02mol

    溶解的氢氧化铝为0.02mol0.015mol=0.005mol

    Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O

    0.005mol 0.005mol

    则消耗的碱的物质的量为0.06mol+0.005mol=0.065mol，

    加入NaOH溶液的体积为=0.325L=325mL；

    答案选C。

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    A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

    B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强

    C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

    D.的氧化性大于的氧化性

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    【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

    （2）装置Ⅱ的作用是________________________。

    （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

    （4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：（I）CH3CH2OH（II）CH3OCH3。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构。

    （1）学生甲得到一组实验数据：

    乙醇的物质的量（mol）

    氢气的体积（标况）（L）

    0.10

    1.13

    0.10

    1.11

    0.10

    1.12

    0.10

    1.18

    请根据上表，帮助甲同学正确处理实验数据，氢气体积的平均值为__（L），由此推断乙醇的结构应为__式（用I或II表示），理由是___。写出乙醇与钠反应的化学方程式：___。

    （2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积，作为生成的H2体积总是小于1.12L（换算成标准状况后）。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？___（填“正确”或“不正确”）。如果不正确，请说明理由：____。

    （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好②实验开始前准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内必须有足量水⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确⑥应了解实验时的温度和大气压强。其中正确的有____。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为

    A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

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    A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

    B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=

    C.等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4

    D.稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2

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    A.负极区发生的反应有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B.Fe2+在过程中起催化剂作用

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    D.电路中转移1 mol电子时，消耗氧气5.6L

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    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

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    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

    C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

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