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(10分)下列转化关系中,X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

(1) 请写出反应①的化学方程式:______________
(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________;
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______;
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为N0,则该反应的化学方程式是_______;
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3,则阴极产物的质量为_______kg。
(10分) (1)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3      (2分)
(2)取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+;(2分)
(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)  (5)54(2分)
本题考查元素化合物性质及无机推断。无机推断题的解题关键是找到题眼。本题的题眼是“A、B是氧化物,A呈红棕色”,可知A是Fe2O3,则根据框图可推知,Y为Fe,再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知,X为Al,B为Al2O3,故反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+。可用KSCN溶液检验,方法为取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+;若试剂a是NaOH溶液,则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;若试剂b是H2SO4,则E为FeSO4, NaNO2为氧化剂,产物的髙效净水剂Y(OH)SO4为Fe(OH)SO4,则反应的化学方程式为2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。电解熔融的Al2O3制取Al时,阳极产生氧气,物质的量为1.5mol,失去的电子的物质的量为6mol,由电子得失可知,阴极产物为Al,得到Al为2mol,质量为54g。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)A在元素周期表中的位置是                ;在大规模工业生产中,用B冶炼
D所使用的还原剂是          
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式:                               ;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为           
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该
产物中A元素的存在形式为        (用化学符号表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:
(1)若甲是电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
(2)若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)I.  A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、  F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置         
(2)写出反应④的离子方程式                                     
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的
pH   7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                   。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:

(1)电解池阳极的电极反应分别是
                           ;②
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是
①正极的电极反应是                                   
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:

⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体,
试推断:
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:________________________                      _ 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题:
(1)B的化学式为____________。
(2)H的电子式为____________。
(3)写出反应③的离子方程式  。
(4)写出反应④的化学方程式  。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):

请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为                g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是               
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是      ,所需仪器装置是         (从上图选择必要装置,填写编号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子的几种描述中,不正确的是:
A.18O与19F具有相同的中子数;B.16O与17O具有相同的电子数;
C.12C与13C具有相同的质量数;D.15N与14N具有相同的质子数。

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