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    在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
    B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
    C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
    D、SO32-、S2-、Na+、K+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下ClO-不能大量共存，且ClO-与Fe3+发生互促水解反应，故B错误；
    C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，SO32-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意隐含信息为酸性和离子之间的反应即可解答，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
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    下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（　　）
    A、CuB、AlC、FeD、Na

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    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丁烷
    B、2，2-二甲基丁烷
    C、3，3-二甲基丁烷
    D、2，3，3一三甲基丁烷

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    下列分析判断正确的是（　　）
    A、分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
    B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
    C、可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
    D、PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

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    下列文字表述与对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2+Cl2↑
    B、在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
    C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    ①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）
    A、为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
    B、通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
    C、生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
    D、用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键
    B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    C、1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024
    D、将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

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    常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．
    （2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．

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