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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    分析 A．同周期时IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强；
    B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．同周期时IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，而Ca的金属性大于Na的金属性，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，故B正确；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性无此规律，不一定为最高价含氧酸，故C错误；
    D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
    C．a、d两点对应的溶液均显中性
    D．c点两溶液中含有相同量的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
    B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）
    A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.2NA
    C．1.0g H2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压，22.4 SO3中的硫原子数目大于NA
    B．50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目为NA
    C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．0.2mol AlCl3中含离子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解． 回答下列问题：
    （1）盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反应物比例相等观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等．
    （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列b试剂．（填字母）
    a．蒸馏水      b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液     d.6.0mol/L盐酸
    （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是c（填入正确选项前的字母）．
    a．重结晶        b．过滤        c．蒸馏        d．萃取
    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（使用必要文字和相关方程式加以解释）．
    （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为75%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气          ②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温    ④加热丙装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

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