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    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

     

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

     

    【答案】

    （1）Na+ ＞ Al3+ （1分）  Cl-

    （2）酸性  Al3++3H2OAl(OH)3+3H+   (NH4)2CO3

    （3）13  2Cl- -2e-=Cl2（1分（4）C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)

    【解析】

    试题分析：

    ②根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，至完全消失，④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。则A为NaOH，C为Al2（SO4）2，B为Ba Cl2， D为（NH4）2CO3，

    （1）Na+ 与 Al3+同一周期，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以Na+ ＞ Al3+；B为Ba Cl2，阴离子是氯离子。

    （2）C为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；其原因是Al3+水解所致，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    D的化学式是（NH4）2CO3

    （3）用惰性电极电解BaCl2，时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑,当电源提供给0.1mol电子时，根据2H++2e-═H2↑可知，生成0.05mol氢气，所以溶液中氢氧根离子n（OH-）=0.1mol，此溶液体积为1L，溶液中c（OH-）=n v =0.1mol /1L =0.1mol/L，c（H+）=Kw /C(OH−) =10−14 /0.1 mol/L=10-13mol/L，所以pH=13，

    （4）将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，即发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，得到的是等物质的量的NaCl、NaClO的混合溶液，NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解，溶液呈碱性，所以有：C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)

    考点：阴阳离子组合的分析和判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4
    C 738 1451 7733 10540
    D 577 1817 2745 11578
    （1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
    +2
    +2
    价，D显
    +3
    +3
    价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
    1
    1
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    单键 双键 叁键
    AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供
    空轨道
    空轨道
    ，AB提供
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
    3：1
    3：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
    Ar
    Ar
    ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）C分子中都包含
    5
    5
    个σ键，
    1
    1
    个π键．
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    D是CH3OH，分子之间能形成氢键
    D是CH3OH，分子之间能形成氢键
    ．
    Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
    （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N2 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
    CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
    ．
    Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    （6）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　）
    物  质 a b c d
    反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
    反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）元素A、B、C、D分别是：A
    碳
    碳
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    镁
    镁
    ，D
    铝
    铝
    ．
    （2）D元素在周期表中属第
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
    +4H?→
    +4H?→
    ．
    （4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
    ．
    （5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
    检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
    0.004mol/L
    0.004mol/L
    ；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积
    4mL
    4mL
    ．
    （2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
    3：1
    3：1
    ，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：
    2A+B=C+2D
    2A+B=C+2D
    ．
    （3）已知：MnO2+4HCl （浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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