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    18．对可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
    B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．反应达到平衡后，再加人催化剂．平衡不移动，反应速率不变
    D．当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时．说明该反应已经达到平衡

    分析 化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，加入催化剂，平衡不移动，平衡常数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
    B．缩小容器体积，加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错误；
    C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，故C错误；
    D．SO2、SO3的正反应速率都是正反应方向的速率，其反应速率之比都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标况下有34g NH3，则：
    （1）该气体含有的分子数约为1.204×1024个；  
    （2）该气体占有的体积约为44.8L；
    （3）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；
    （4）配制500mL 0.01mol/L Na2CO3溶液，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）1.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体血液里存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c（HCO3-）：c（H2CO3） 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（　　）
    c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
    　　　 pH6.107.357.407.45
    A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
    C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3-）
    D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c（H+）•c（OH-） 一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00g，滤液质量比石灰水减少5.22g，该有机物可能是（　　）
    A．乙烯B．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
    C．丙烷D．甲酸甲酯（HCOOCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①②③④⑤⑥⑦七种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；两种非金属间形成的共价化合物，非金属较弱的显正价，则上述七种元素中，非金属性最弱的元素是氢（写元素名称）．
    （2）试比较②和⑤原子半径的大小②＞⑤（填“＞”或“＜”），最高价氧化物对应水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
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    （4）现提供锌片做负极，请从上述元素形成的单质和上述元素之间形成的化合物中选用适当物质组装一个原电池装置，该原电池正极材料的化学式是C，正极反应式为2 H++2e-=H2↑；写出原电池总反应的离子反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
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