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    1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
    B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
    D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

    分析 根据热化学方程式的书写方法：注明物质的聚集状态；标明焓变的单位以及符号，据此回答．

    解答 解：A、该式子没有注明物质的聚集状态，故A错误；
    B、氮气和氧气的化合反应是放热的，焓变是负值，故B错误；
    C、物质碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故C错误；
    D、水分解是吸热的过程，改写法符合热化学方程式的书写原则，故D正确．
    故选D．

    点评 本题既考查了热化学方程式书写方法，题目难度不大，注意基本知识的理解和应用是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与二氧化碳反应
    B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
    D．钢铁制品生锈的反应

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    12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
    B．10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
    C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
    D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物和过量的钠反应制得V1L气体，另一份等质量的该有机物和足量的碳酸氢钠反应制得V2气体（同温同压下测定），若V1=V2≠0，则该有机物可能是（　　）
    A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
    D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（　　）
    A．选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H
    B．及时分离液态硫，能提高SO2的转化率
    C．在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态
    D．升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体．结合具体操作过程回答下列问题．
    （1）配制混酸：将3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400g/cm3）按体积比5：1混合后冷却．
    ①计算混酸中硫酸的质量分数为20%；
    ②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为12.33mL．
    （2）灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色．冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%．
    ①固体中氧元素的质量分数为0.033（保留3位小数）；
    ②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为45：7．
    （3）溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应．列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）．
    （4）结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体．
    ①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是0.0268 mol；
    ②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为82%．（精确到1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质B的化学式：FeCl2、H的化学式Al2O3．
    （2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3写出反应⑤的化学方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
    （3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．

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