可逆反应mApC的v-t图象如下右图.如若其它条件不变.只是在反应前加入合适的催化剂.则其v-t图象如下右图:①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大.以上说法中正确的是A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②③⑤⑧

B．①④⑥⑧

C．②④⑤⑦

D．①③⑥⑦

解析试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a₁、a₂为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a₁＜a₂；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b₁＜b₂；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t₁＞t₂；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C。
考点：考查考查影响反应速率的因素及图象

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

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B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

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在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞45⁰

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

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一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

C．N₂减少的速率和NH₃减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的

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镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

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T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	温度(T)对反应的影响(T₂＞T₁)	压强(p)对平衡常数的影响	温度(T)对反应的影响	压强(p)对反应的影响(p₂＞p₁)
图示

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下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－¹。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
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D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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