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    18．对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（　　）
    A．碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
    B．生石灰：与水反应，显著放热
    C．苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
    D．乙醇：溶于水不分层

    分析 A．碳酸钠水解显碱性；
    B．CaO与水反应为放热反应；
    C．苯不溶于水，密度比水的密度小；
    D．乙醇与水易形成氢键，二者互溶．

    解答 解：A．碳酸钠水解显碱性，则滴入无色酚酞试液，溶液变红色，故A正确；
    B．CaO与水反应为放热反应，则显著放热，故B正确；
    C．苯不溶于水，密度比水的密度小，则液体分层，苯在上层，故C错误；
    D．乙醇与水易形成氢键，二者互溶，不分层，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、反应中能量变化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I2．
    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
    B．含I-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
    C．在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
    D．该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

    （1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
    （2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是2.24L．
    （4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
    （5）下列说法不正确的是A．
    A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
    C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
    D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素．已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同．若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层．下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性M4＞M2
    B．原子半径M4＞M2＞M3＞M1
    C．气态氢化物的稳定性M3＞M1
    D．原子序数M3＞M2＞M4＞M1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SO3+H2O=H2SO4B．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法不正确的是（　　）
    WX
    YZ
    T
    A．原子半径Y＞Z，非金属性W＜X
    B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
    C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA
    B．标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
    C．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA
    D．2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解．实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3．某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．

    回答下列问题：
    （1）仪器M中盛放的试剂为浓盐酸．
    （2）各装置接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d（用小写字母表示）．
    （3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为70～95℃，装置C的作用为吸收尾气HCl并防止倒吸．
    （4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色．结合化学方程式解释该现象：在热水中发生的反应为NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3•H2O使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色．
    （5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽．电解池中产生NCl3的电极为阳极（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
    （6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA个中子
    C．标准状况下，11.2LO3中含有NA个氧原子
    D．0.1molH3O+中含有NA个电子

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