Question

【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是_____________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是___________________________________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是：____________________________。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是______、____、过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】 对溴元素进行富集 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42— 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动 加热浓缩 冷却结晶

【解析】试题分析：

（1）第一次Br－→Br2转化是为了把海水中的溴离子氧化为溴并用热空气吹出来、用二氧化硫水溶液吸收，这样就把大量海水中少量的溴离子富集到少量的溶液中；第二次Br－→Br2转化是为了把溴离子再氧化为溴。所以提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—。溴易挥发，溶液中的溴分子与溶液表面的气体中的溴分子存在一个平衡。所以通空气的主要目的用平衡移动原理可以这样解释：通入空气可以把溴分子带走，从而减小气体中溴分子的浓度，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。