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    20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

    分析 某溶液可使紫色石蕊溶液变红，则溶液显示酸性，含有氢离子，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可以是硫酸钡、氯化银等，据此回答．

    解答 解：某溶液可使紫色石蕊溶液变红，则溶液显示酸性，含有氢离子，一定不含有碳酸根离子；向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可以是硫酸钡、氯化银等，可能含有硫酸根离子，故选A．

    点评 本题考查学生离子的检验以及离子共存方面的知识，注意离子反应的条件的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
    C．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
    D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol
    C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4•SO3，若用1kg 98%的浓H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为（　　）
    A．1.98 kgB．2.00 kgC．2.22 kgD．2.42 kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（　　）
    A．向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸
    B．向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜
    C．向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁
    D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    回答下列问题：
    ①其中能确认样品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的实验操作是D （填实验操作序号）；
    ②根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
    ③写出A实验现象的离子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
    ④C实验说明酸雨中含NH4+．

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