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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    A．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；

    B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；

    C．恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；

    D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒压条件下进行，则气体的压强始终不变，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

    A.石墨极上发生氧化反应

    B.阳极的电极反应式为

    C.除去的反应：

    D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

    取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：

    （1）通入过量的目的是_________。

    （2）装置的作用是________________，装置的作用是___________。

    （3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。

    （4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为________。

    （5）写出燃烧的化学方程式：________________。

    （6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

    2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。

    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。

    （3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0

    则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以

    CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式____________。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

    （5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A.①②B.②③C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

    (1)关于它的说法正确的是________。

    a.可使酸性KMnO4溶液褪色

    b.可与FeCl3溶液作用显紫色

    c.可使溴的CCl4溶液褪色

    d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

    e.它属于醇类

    (2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

    (3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

    (4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为(　　)

    A. ＋aM/(22.4m) B. ＋am/(11.2M) C. ＋11.2m/(aM) D. ＋aM/(11.2m)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

    Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

    由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

    A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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