Question

10．磷在氧气中燃烧，可能生成P₂O₃和P₂O₅，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（　　）

• A． 生成0.025 mol P₂O₅
• B． 生成 P₂O₃所释放的热量为（Y-0.05X） kJ
• C． 2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol^-1
• D． 生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为 1：1

Answer 1

分析 0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：$\frac{2.24}{22.4}$mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P₂O₃、P₂O₅，令物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.1、3x+5y=0.2，
解得：x=0.025mol，y=0.025mol
故P₂O₃的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，P₂O₅的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，据此分析解答．

解答 解：A、根据以上分析，0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：$\frac{2.24}{22.4}$mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P₂O₃、P₂O₅，故A正确；
B、根据以上分析，生成P₂O₃的物质的量为0.025mol，生成P₂O₅的物质的量为0.025mol，又单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，所以生成 P₂O₃所释放的热量为（Y-0.05X） kJ，故B正确；
C、由B得出，生成P₂O₃的物质的量为0.025mol，释放的热量为（Y-0.05X） kJ，所以2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol^-1，故C正确；
D、根据以上分析，生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为2.75g：3.55g，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写等，难度中等，判断生成物的成分是解题的关键，注意理解燃烧热的含义．